Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5 ，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

Answer 1

【答案】C

【解析】选C。A.水的离子积Kw只与温度有关，但外加酸、碱、一定会影响水的电离程度，但是若外加的是强酸强碱盐，则对水的电离无影响，错误；B.Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关，错误；C.常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－；当向其中加入少量NH4Cl晶体时，溶液中c(NH)增大，平衡逆向移动，溶液的pH减小，c(NH)、c(NH3·H2O)都增大，由于平衡移动的趋势是微弱的，所以c(NH)/c(NH3·H2O)的比值增大，正确；D.室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，当两种电解质的浓度相等时，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等，错误。