题目内容

【题目】(1)Na2SO4Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3浓度为0.1 mol·L1,加入等体积0.3 mol·L1BaCl2溶液恰好使完全沉淀,则混合溶液中Na的浓度为________

(2)0.1 mol·L1K2SO4溶液、0.2 mol·L1Al2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合液中KAl3的浓度分别为0.1 mol·L10.1 mol·L10.2 mol·L1,则K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比________(忽略体积的变化)

(3)在标准状况下,将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集气瓶容积的,把集气瓶从水中取出(假设HCl全部留在集气瓶中),若溶液密度的变化忽略不计,则HCl的物质的量浓度为________ mol·L1

【答案】0.3 mol·L1 211 0.045

【解析】

1)先计算cSO42-),再结合电荷守恒分析;

2)设K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积分别是xLyLzL,则0.2x0.1×(xyz)0.4y0.1×(xyz)0.1x0.6y0.2×(xyz),据此分析;

3HCl极易溶于水,氧气不易溶于水,所以水面上升的体积就是HCl的体积,据此分析;

(1)根据反应Ba2++SO42-=BaSO4,混合溶液中加入等体积0.3 mol·L1BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀,则cSO42-=0.3mol/L;由电荷守恒可得:3c(Al3)c(Na)2c(),所以c(Na)2c()3c(Al3)2×0.3mol/L3×0.1mol/L0.3mol/L

故答案为:0.3mol·L1

(2)K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积分别是xLyLzL,则0.2x0.1×(xyz)0.4y0.1×(xyz)0.1x0.6y0.2×(xyz),解得x2y2z,所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者的体积比为211

故答案为:211

(3)HCl极易溶于水,氧气不易溶于水,所以水面上升的体积就是HCl的体积,设容器体积为VL,水面上升至集气瓶容积的就停止了,则氯化氢体积=VL,溶液体积为VLn(HCl)mol,盐酸浓度cmol·L10.045mol·L1

故答案为:0.045

练习册系列答案
相关题目

【题目】汽车排放的尾气是大气污染气体之一。如何减少污染气体的排放是科学家研究的热门课题。请回答下列问题:

(1)已知:CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH= +64kJ·mol-1,则NO2(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=____kJ·mol-1,若该反应中有14g还原剂发生反应,则转移电子___mol

(2)使汽车排放的CONO在一定条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可有效地减少空气污染。若在一定温度下,将6mol NO8mol CO充入10L固定容积的容器中发生上述反应,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示。

①该反应的化学平衡常数K=___NO的平衡转化率=____

15min时,若改变反应条件,导致CO浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是___(填标号)

a.缩小容器体积 b.增加CO2的量 c.体积不变通入少量氩气 d.加入催化剂

③当NOCO的起始浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示,则下列说法正确的是____ (填标号)

A.该反应ΔH<0

Bp1<p2<p3

C.升高温度正反应速率减小,逆反应速率增大

D.温度不变,增大压强,平衡常数增大

④以下说法中能判断反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡的是____(填标号)

A.反应物和生成物的物质的量相等

B.单位时间内生成1mol NO同时生成1mol CO2

C.混合气体压强不再发生变化

DNO的浓度不再变化

⑤向反应容器中再分别充入下列气体,能使NO转化率增大的是____(填标号)

AO2 BN2 CCO DNO

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网