题目内容
【题目】电解
溶液，原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.随着电解的进行，阴极区溶液的pH变小
B.
从阴极穿过交换膜向阳极移动
C.若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解装置不会停止工作
D.阳极电极反应式：
【答案】D
【解析】
结合图可知，阳极反应为：
，阴极为水电离的氢离子得电子，阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的部分Na+穿过阳离子交换膜与阴极产生的OH-形成NaOH，据此解答。
A．阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极区溶液pH增大，A错误；
B．Na+从阳极穿过阳离子交换膜向阴极移动，B错误；
C．当原电池中发生的反应达平衡时，原电池装置不再放电，该电解装置将停止工作，C错误；
D．由分析可知，阳极电极反应式：，D正确。
答案选D。
练习册系列答案
相关题目
【题目】已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反应的正反应是放热反应
C. 若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D. 若平衡浓度符合下列关系式：
，则此时的温度为1000℃
