Question

【题目】下列说法正确的是(　　)

A.根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B.由置换反应I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2可知I2的氧化性强于Cl2的氧化性

C.电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

D.含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体(不考虑SO2在水中的溶解)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．此反应不是自发进行的氧化还原反应，所以不能根据Cu+H2SO4CuSO4+H2↑反应判断物质还原性的强弱，故A错误；

B．置换反应中I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2还原性I2大于Cl2，氧化性：NaClO3大于NaIO3，与Cl2的氧化性强于I2的氧化性无关，故B错误；

C．电解含Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液，氧化性强的离子首先在阴极上得电子，则Cu2+先得电子，由于溶液中H+浓度很小，Pb2+很大，Pb2+先得电子，H+后得电子，则阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2+、Pb2+、H+，故C错误；

D．含amolNa2S的溶液通入二氧化硫，发生的反应先后为，Na2S+2SO2+2H2O=2NaHSO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O，根据方程式得：amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故D正确；

故选D。