Question

【题目】现有室温下浓度均为 1×10－3 mol·L－1 的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH 溶液。回答下列问题：

(1)上述 6 种溶液中，水电离出的 c(H＋)最大的是_____(填序号，下同)，最小的是_____。

(2)将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③_______⑥(填“>”“<”或 “＝”)。

(3)将等体积的①、⑤混合，则溶液的 pH__7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式说 明其原因：_______。

(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____，最终产生 H2 总量的关系为_____(用“>”或“＝”连接)。

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①_______③(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤______⑥

Answer 1

【答案】④ ② ＞ ＜ ＋H2ONH3·H2O＋H＋ ②①③ ②＞①＝③ ＜ ＜

【解析】

(1)酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离；

(2)强碱弱酸盐溶液显碱性，据此分析；

(3)一水合氨为弱碱，铵盐水溶液中存在铵根的水解；

(4)氢离子浓度越大，反应速率越快；氢离子的物质的量越多，生成的氢气越多；

(6)升高温度促进一水合氨的电离，但依然不能完全电离，且会使氨水挥发出氨气。

(1)盐酸、硫酸、醋酸、NaOH、一水合氨的电离抑制水的电离，氯化铵溶液中铵根的水解促进水的电离，所以水电离出的c(H＋)最大的是④，浓度均相等，但硫酸为二元酸，所以硫酸电离出的氢离子更多，对水的电离抑制作用更大，所以水电离出的c(H＋)最小的是②；

(2)醋酸为弱酸，若二者等体积混合得到的溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以若要二者混合液显中性，酸要多一些，即消耗的体积③>⑥；

(3)将等体积的①、⑤混合得到的溶液溶质为氯化铵，铵根水解：＋H2ONH3·H2O＋H＋，会使溶液显酸性，所以pH<7；

(4)因三种溶液初始浓度相同，而硫酸为二元酸，所以硫酸中氢离子浓度最大，反应速率最快，醋酸为弱酸，相同浓度下溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸反应速率最慢，所以反应的初始速率由快到慢的顺序为②①③；硫酸为二元酸，所含氢离子的物质的量最大，所以生成的氢气最多，醋酸和盐酸所含氢离子的物质的量相同，所以产生的氢气相同，最终产生 H2 总量的关系为②＞①＝③；

(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，混合后，溶液可以看成“分别向醋酸中加入等体积的①氯化钠和③醋酸钠”，由于氯化钠溶液显中性，而醋酸钠溶液显碱性，所以充分混合后，混合液的 pH 大小关系为①＜③；

(6)等体积等浓度的⑤、⑥溶液，由于一水合氨不完全电离，所以pH⑤＜⑥；加热促进一水合氨电离，但其依然不能完全电离，所以pH值依然＜⑥，且由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，溶液的pH大小关系为⑤＜⑥。