题目内容
【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有260毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重
克，实验后B管重
克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由______和______元素组成的。
(2)若260毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是26000毫升，则X的摩尔质量是______克/摩尔。
(3)通过计算，确定X的分子式为______。
【答案】N H 32 
【解析】
(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知气体X含有的元素；
(2)1molX的气体的体积是26000mL，故260mLX气体的物质的量为0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为0.01mol。B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.04mol×1g/mol=0.04g，所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g，再根据摩尔质量等于计算气体X的摩尔质量；
(3)根据(2)中可知气体X的物质的量，含有的N、H原子的物质的量，据此书写气体X的分子式。
管中收集到水，D中收集到
，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素；
的气体的体积是24000mL，则260mLX气体的物质的量为：
，反应收集到氮气的质量是
，物质的量为：
。B管中CuO含O：
g，物质的量为：
，
，则生成的水中H元素的质量为：
，所以气体X的质量为：
，则气体X的摩尔质量为：
；
根据
中可知，
mol，
，
，则
：
：
mol： mol：
：2：4，所以X的化学式为
。
