题目内容
【题目】(1)O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____,原子个数比为_____。
(2)NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物,常温下都是气体,它们之间在常温下就能相互转化,因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体,所含氮原子的物质的量为_____。
(3)已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则:
①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____;
②其中所含Cl-物质的量之比为_____。
【答案】3︰2 1︰1 1mol 3︰2︰1 3︰4︰3
【解析】
(1)设O2和O3的质量都是mg,等质量的O2和O3的物质的量分别是 、
。
(2)NO2和N2O4的最简式都是NO2,可以把46g混合气体看做全是NO2。
(3)NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水,溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9,设含钠、镁、铝的质量分别是23g、16g、9g,钠、镁、铝的物质的量分别是 、
、
。
(1)等质量的O2和O3的物质的量之比=:
=3:2,一个氧气分子中含有2个氧原子,一个臭氧分子中含有3个氧原子,所以其氧原子个数=(
):(
)=1:1;
(2)NO2和N2O4的最简式相同,最简式为NO2,46g气体混合物可看作是46gNO2,46gNO2的物质的量为,1个NO2中含有1个N原子,所含氮原子的物质的量为1mol;
(3)①根据元素守恒,NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的的物质的量比=钠、镁、铝三种元素的物质的量比=1: :
=3:2:1;
②所含氯离子物质的量的比=3×1:2×2:1×3=3:4:3。
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【题目】温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为5∶6
B. 反应在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
C. 相同温度下,起始时向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的质量分数比上述平衡体系小