Question

【题目】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体(标准状况)。求：(已知：3Cu2O＋14H++2NO3-→6Cu2+ +2NO↑+7H2O)

（1）产物中硝酸铜的物质的量。_____

（2）如混合物中含0.01molCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少?___、___

（3）如混合物中Cu的物质的量为X，求X的取值范围。_____

Answer 1

【答案】0.025 0.005 0.005 0.005<x<0.015

【解析】

（1）从N原子守恒的角度计算硝酸铜的物质的量；
（2）从氧化还原反应得失电子守恒的角度计算；
（3）根据质量和电子守恒列方程式计算X的取值范围。

（1）根据N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]= =0.025mol，

答：产物中硝酸铜的物质的量为0.025mol；

（2）由Cu元素守恒可得：2×n(Cu2O)+n(CuO)+0.01mol=0.025mol，

由氧化还原反应得失电子守恒可知：0.01×2+2×n(Cu2O)=×3，

联立方程组解得：n(Cu2O)=0.005mol，n(CuO)=0.005mol，

答：如混合物中含0.0lmoLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量均为0.005mol；

（3）由Cu元素守恒可得：2×n(Cu2O)+n(CuO)+X=0.025mol，

由氧化还原反应得失电子守恒可知：X×2+2×n(Cu2O)=0.01×2+2×n(Cu2O)= ×3，

解得：n(CuO)=X0.005mol、n(Cu2O)=0.015molX，

则X的范围为：0.005mol<X<0.015mol，

答：如混合物中Cu的物质的量为X，X的取值范围为0.005mol<X<0.015mol。