Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是

时间/s	0	500	1 000	1 500
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.50	2.50	2.50

A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%

C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 500 s内N2O5分解速率为=3.00×10－3 mol·L－1·s－1，因同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比，则NO2的生成速率==6.00×10－3 mol·L－1·s－1，A项错误；

B. 根据表格数据可知，反应达到平衡N2O5的物质的量浓度为2.50mol/L，故其转化率为=50%，B项正确；

C. 体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，C项错误；

D. 此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，D项错误；

答案选B。