题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计如下系列实验。
I.(1)将钠、钾、镁、铝各lmol 分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果:______与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4CI溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N的，你认为此设计是否合理?__________________。并 说明理由__________________
II.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)干燥管D的作用是____________________________________________
(4)实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2。 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的:装置A. B、C中所装药品分别为________ 、_____________ 、________________, 装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________
(5)若要证明非金属性: S>C>Si, 则A中加__________、B中加Na2CO3. C中加________________，观察到C中溶液的现象为_________________________________
【答案】钾 铝 不合理 N为活泼非金属，不表现出金属性 防止倒吸 浓盐酸 KMnO4 Na2S S2- +Cl2=S↓+2Cl- 稀硫酸 Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生
【解析】
由实验II的反应装置可以看出，A是分液漏斗，A中的液体可以流下与B中的固体反应。若有气体生成，可通过导管进入C中，与C中的液体发生反应。
(1)根据金属活动顺序，K、Na、Mg、Al的金属性依次减弱，金属性越强，与酸反应越剧烈，所以钾与盐酸反应最快，Al盐酸反应最慢；
(2)一般来讲，金属元素之间比较金属性，非金属元素之间比较非金属性，N元素是非金属，不表现金属性，所以方案不合理。
(3)气体溶于水时容易引起液体倒吸，所以干燥管D的作用是防止倒吸。
(4)由于没有加热装置，只能用高锰酸钾制备氯气，所以装置B中的化学方程式为
2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O；氯气能把硫化钠氧化为单质S，所以装置C中的实验现象为产生浅黄色沉淀，离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2C1-。
（5）若要证明非金属性：C> Si，可以用最高价氧化物水化物的酸性强弱来比较，所以A中加硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3。CO2与硅酸钠反应产生硅酸：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓；H2SiO3是白色且不溶于水，所以观察到C中溶液的现象为有白色沉淀产生。
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.50 | 2.50 | 2.50 |
A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%
C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的
，c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2