题目内容
【题目】白钠镁矾（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。
（1）热解反应的方程式为________________。
（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是________________。
（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：
①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；
②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；
③另取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。___________________
【答案】 5MgCO3·3H2O + 2H2O
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑ 碱式碳酸镁分解吸热 n(BaSO4)＝n(SO42－)＝
＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) 
＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝
＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O
【解析】（1）热解反应是5MgCO3·3H2O升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体，反应的方程式为：5MgCO3·3H2O + 2H2O
4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2↑；（2）碱式碳酸镁分解吸热，可用作化学冷却剂；（3）n(BaSO4)＝n(SO42－)＝
＝0.0200mol，n(Mg2+)＝n(EDTA) 
＝0.1000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1
＝0.01mol，n(Na2SO4)＝0.0200mol-0.01mol＝0.01mol，n(H2O)＝
＝0.04mol，n(Na2SO4): n(MgSO4): n(H2O) ＝0.01mol:0.01mol:0.04mol＝1:1:4，化学式为Na2SO4·MgSO4·4H2O。
