题目内容
4．下列有关化学用语使用正确的是（ ）| A． | CO2的电子式： | B． | 核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C | ||
| C． | 钾离子结构示意图： | D． | N原子的电子排布式：1s22s22p3 |
分析 A．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，不是碳氧单键；
B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；
C．钾离子的核电荷数为19，不是18；
D．氮原子的核电荷数为7，核外电子总数为7，含有2个电子层，据此写出其电子排布式．
解答 解：A．二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为
，故A错误；
B．核内有8个中子的碳原子的质量数为14，该核素的正确表示方法为：614C，故B错误；
C．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：
，故C错误；
D．N原子的核外电子总数为7，期电子排布式为：1s22s22p3，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子排布式、离子结构示意图、电子式、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．
练习册系列答案
相关题目
14．如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+ | |
| B． | 溶液中的H+移向Fe电极 | |
| C． | 该装置中能量转化方式为电能转化为化学能 | |
| D． | 电子从铁棒经导线流入石墨棒 |
15．滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一．常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4．
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂．
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
C．用蒸馏水洗净滴定管．
D．将酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，赶气泡、调液面，再把滴定管固定好．
E．检查滴定管是否漏水．
F．另取锥形瓶，再重复操作一次．
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直，眼睛注视滴定管中液面的变化，并于终点时记下滴定管液面所在刻度．
上述操作步骤中有错误的是G（填写“序号”），若将错误更正，则整个滴定实验操作的正确顺序是ECBADGF或ECDBAGF（填写“序号”）．
（2）氧化还原滴定--葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
葡萄酒样品100.00mL$→_{蒸馏}^{盐酸}$馏分$→_{用0.01000mol/L标准I_{2}溶液滴}^{一定条件下，加入几点淀粉溶液}$…
注：实验中加入盐酸的目的：将Na2S2O5全部转化成SO2．
①滴定时，I2溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，滴定终点时滴定现象是当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变．
②实验消耗标准I2溶液25.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
③上述滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O═SO42-+4H++2I-（用离子方程式表示），下列情形会造成测定结果偏高的是CD．
A．滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化
B．滴定前平视，滴定后俯视
C．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗
D．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是D（填选项字母）．
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
12．下列说法错误的是（ ）
| A． | 用稀硫酸可除去钢铁表面的铁锈 | |
| B． | 使用焰色反应可检验氯化钠中的钠离子 | |
| C． | 通过丁达尔效应可区分NaCl溶液和Al（OH）3胶体 | |
| D． | 向溶液中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，可证明含有Cl- |
19．分类是生活、学习和科学研究中常用的一种方法．下列物质的分类正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙都属于可溶性的碳酸盐 | |
| B． | 盐酸、硫酸、硝酸都属于含氧酸 | |
| C． | 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾都属于一元碱 | |
| D． | 生石灰、水、五氧化二磷都属于氧化物 |
13．有Fe、CuO和Fe2O3组成的混合物共mg，放人500mL1mol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（标准状况下）NO，再向反应后的溶液中加入200mL NaOH溶液，要使铁和铜元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的浓度最小是（ ）
| A． | 1mol•L-1 | B． | 1.5mol•L-1 | C． | 2mol•L-1 | D． | 2.5mol•L-1 |