题目内容
【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.热的碳酸钠溶液碱性较强,可用于洗涤油污
B.液氨具有还原性,可用作制冷剂
C.石墨具有导电性,可用于制铅笔芯
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥H2
【答案】A
【解析】
A.碳酸钠水解显碱性,油脂在碱性环境下水解程度大,所以可用碳酸钠溶液除去油污,故A正确;
B.液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,与氨气的还原性无关,故B错误;
C.石墨具有导电性可做电极,制铅笔芯是由于石墨质软和深灰色的性质,故C错误;
D.浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氢气等气体,与浓硫酸的强氧化性无关,故D错误;
故选A。
【题目】硫酸年产量的高低可衡量一个国家化工生产水平发展的高低,SO2转化为SO3是制备硫酸中的关键性反应,也是一个可逆反应。
(1)NO可作为SO2与O2间反应的催化剂,催化机理如下:
①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH1=-113kJ/mol
②SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH2
总反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH3=-196.6kJ/mol ΔH2=__________
(2)一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molSO2、2mo1O2测得容器中压强的变化如下表所示(SO3为气体):
反应时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
压强/MPa | 16.0a | 14.7a | 13.7a | 13.0a | 12.5a | 12.4a | 12.4a |
①0~10min内,υ(SO2)=_________
②该温度下的平衡常数K=__(结果保留一位小数)。
③反应达到平衡后,再向容器中同时充入均为0.2mol的三种气体后,υ(正)、υ(逆)的关系是___
(3)一定温度下,向某密闭容器中通入一定量的二氧化硫和氧气的混合气体并使之反应,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如下图所示:
①A、B、C三条曲线中表示SO2物质的量的变化的是__,若在15~20min、25~30min两个时间段内容器容积不变,则在某一时刻SO3的分解速率较大的时间段是_______。
②10~15min内反应速率发生了明显变化,其可以的原因有__________
(4)常温下,用NaOH溶液吸收SO2既可消除SO2造成的大气污染,也可获得重要的化工产品,若某吸收液中c(HSO3-):c(SO32-)=1:100,则所得溶液的pH=______(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7