[题目]下列分散系中.分散质微粒直径最大的是( )A.泥浆水B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）

A.泥浆水B.氢氧化铁胶体C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液

【答案】A

【解析】

溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。

A．泥浆水是浊液，分散质微粒直径大于100nm，故A正确；

B．氢氧化铁胶体是胶体，分散质微粒直径介于1100nm之间，故B错误；

C．氯化钠溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故C错误；

D．硫酸铜溶液是溶液，分散质微粒直径小于1nm，故D错误；

所以分散质微粒直径最大的泥浆水；

答案选A。

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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:

①组成单质A的元素在周期表中的位置为___________。

②A与H2O反应的离子反应方程式为______。

（3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题:

①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为________。

②A中所含有的化学键类型为_______。

③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。

【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

（1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

（2）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当____（填实验现象）时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

（4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。

（5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

【题目】利用下列实验装置不能完成相应实验的是（）

A. 用装置①测量生成氧气的化学反应速率

B. 用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C. 装置③中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶

D. 装置④可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用

【题目】海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项	步骤	采用装置	主要仪器
A	①	过滤装置	漏斗
B	②	分液装置	分液漏斗
C	③	蒸发装置	坩埚
D	④	蒸馏装置	蒸馏烧瓶

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列各组离子能大量共存的是（）

A.Mg2+、H+、Cl-、HCO3-B.K+、NH4+、NO3-、CO32-

C.NH4+、Na+、SO42-、OH-D.Ag+、Cu2+、Cl-、SO42-

【题目】有关氯水的说法正确的是（）

A.能使湿润的有色布条褪色，说明氯水中有Cl2

B.溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明氯水中有Cl2

C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-

D.加入NaOH溶液，黄绿色消失，说明氯水中有HClO

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】铜、硼、硅、砷等元素的化合物是制造新型激光武器和新型太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

（1）基态硅（2814Si）原子中，电子占据的最高能层的轨道数有______个。

（2）已知：蓝色晶体（CuSO4·5H2O）天蓝色溶液深蓝色溶液深蓝色晶体

①蓝色晶体中阴离子的空间构型是_________；

②天蓝色溶液中的阳离子是_____，其配体中心原子的杂化轨道类型是________；

③24.6g深蓝色晶体（其摩尔质量为246g.mol-1）中配离子含有的σ键数是_____；

④实验测得无水乙醇易溶于水，其原因是______________。

（3）砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料。

①砷化镓属于________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是_____（填化学式），其理由是_________。上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_______（填元素符号）。

②砷化镓晶胞结构如图所示。其晶胞边长为a pm，密度为_______g.cm-3。（砷化镓的摩尔质量为M g.mol-1，阿伏伽德罗常数为NA）

【答案】 9 四面体 [Cu(H2O)4]2+ sp3 1.6NA 乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子原子晶体 BN 二者均为原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大 Ga 4Mx1030/a3NA

【解析】（1）基态硅（2814Si）原子核外电子数为14，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1+3+5=9；（2）①蓝色晶体CuSO4·5H2O中阴离子SO42-，根据价层电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键+孤电子对个数，SO42-中中心原子S的价层电子对为=4，孤电子对数为=0，不含孤电子对，所以空间构型是正四面体结构；②蓝色晶体溶于水得到天蓝色溶液中的阳离子是[Cu(H2O)4]2+；其配体H2O中心原子O原子杂化轨道数为=4，，采取sp3杂化方式；③每个配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是3×4+4=16，故24.6g深蓝色晶体{[Cu(NH3)4]SO4H2O }为0.1mol，其中配离子[Cu(NH3)4]2+含有的σ键数是0.1mol×16×NA mol-1=1.6NA；④乙醇分子与水分子间存在氢键，乙醇分子和水分子都是极性分子，故无水乙醇易溶于水；（3）①砷化镓是具有空间网状结构的晶体，熔点为1230℃，是优良的第三代半导体材料，与晶体硅相似，故砷化镓属于原子晶体；氮化硼与砷化镓都属于原子晶体，B、N间的键长比Ga、As的键长短，键能大，故BN晶体熔点较高；非金属性越强，电负性越强，则B、N、Ga、As四种元素电负性最小的Ga；②一个晶胞中含有As 8×+6×=4个，Ga在内部，共4个，即一个晶胞中含有4个砷化镓，其晶胞边长为apm=a×10-10cm，V=a3×10-30cm3，密度为=。