[题目]在给定条件下.下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NH3NO2HNO3B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2C.Fe2O3FeFeCl2D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

【答案】D

【解析】

A. NH3NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，选项A错误；

B. MgCl2(aq) 无水MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；

C. FeFeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；

D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。

答案选D。

练习册系列答案

（1）反应①中H2S做_____剂，反应②属于_______ 反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）若在反应①中失去0．2 mol 电子，则反应②中可生成______g I2。

（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_____。

（4）由上述反应可推知__________。

a．氧化性：K2SO4＞ KIO3 b．酸性：HIO3＞ H2SO4

c．还原性：H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

【题目】实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNm)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按下图所示装置进行实验。

回答下列问题：

（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是__________________。

（2）以上装置中需要加热的仪器有_______ (填写字母)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。

（3）A装置中发生反应的化学方程式是____________________________。

（4）D装置的作用是____________________________。

（5）读取氮气的体积时，应注意①_________________；②_________________。

（6）实验中测得氮气的体积为VmL(标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________________。

A．生成二氧化碳气体的质量

B．生成水的质量

C．通人氧气的体积

D．氨基酸的相对分子质量

【题目】在标准状况下有：①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的描述正确的是(　　)

a．体积②＞③＞①＞④

b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④

d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

【题目】工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：

已知相关金属离子（浓度为0.1mol·L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Mg2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.8	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	3.2	10.9

(1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。

(2)“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38。常温下，当溶液的pH＝2时，c(Fe3+)＝______________mol·L－1。

(4)“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_______________。

(5)“沉锰”反应的化学方程式为_____________。

(6)用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。

【题目】25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

【题目】化合物H是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

(1)A→B的反应的类型是____________反应。

(2)化合物H中所含官能团的名称是____________和____________。

(3)化合物C的结构简式为___________。B→C反应时会生成一种与C互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____________。

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：CH3CH2OH。写出以环氧乙烷（）、、乙醇和乙醇钠为原料制备的合成路线流程图_______________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【题目】研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

【题目】乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：

①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H1=—23.9 kJmol-1

②2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2= —29.1kJmol-1

③CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) △H3= +50.7kJmol-1

④C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) △H4=akJmol-1

回答下列问题：

(1)a=___________。

(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C2H5OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C2H5OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。

a.升高温度 b.增大压强

c.通入乙醇 d.降低压强

②由总压强P和起始压强P0计算反应物C2H5OH的转化率(C2H5OH)的表达式为_________，平衡时C2H5OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。

③用总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C2H5OH的物质的量n(C2H5OH)，n(总)=_____mol，n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C2H5OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C2H5OH)等于______molL-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(molL-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065

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