Question

【题目】25℃时，用0.1mol·L－1的KOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示。忽略混合时溶液体积的变化，下列有关各点溶液中粒子浓度关系正确的是

A.a点溶液中：c(H＋)＝0.1mol·L－1＋c(OH－)－c(H2C2O4)＋c(C2O42-)

B.b点溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

C.c点溶液中：c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1

D.d点溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.根据物料守恒，a点溶液中有：c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1，即c(C2O42-) +c(HC2O4-)＝0.1mol·L－1- c(H2C2O4)，电荷守恒有 c(H＋)=2c(C2O42-) +c(HC2O4-)+c(OH－)= 0.1mol·L－1- c(H2C2O4) ＋c(C2O42-)＋c(OH－)，选项A正确；

B. b点时加入10mLKOH溶液，生成KHC2O4溶液，由图像可知，该溶液显酸性，所以HC2O4-的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，选项B错误；

C．c点时，溶液呈中性，c(H＋)=c(OH－)，结合电荷守恒得c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )，溶液变稀，结合物料守恒有c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)＜0.1mol·L－1，则c(K＋)=c(HC2O4－)+2 c(C2O42- )= c(H2C2O4)+c(C2O42-) +c(HC2O4-)+ c(C2O42-)- c(H2C2O4)，故有c(K＋)＜c(C2O42－)－c(H2C2O4)＋0.1mol·L－1，选项C正确；

D. d点时加入20mLKOH溶液，生成K2C2O4溶液，存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)+2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，故有c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)，选项D错误；

答案选AC。