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【题目】某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣ ， 若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ， 溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（ ）
Cl2的体积（标准状况） | 5.6L | 11.2L | 22.4L |
n（Cl﹣）/mol | 1.5 | 2.0 | 3.0 |
n（Br﹣）/mol | 3.0 | 2.8 | 1.8 |
n（I﹣）/mol | x（x＞0） | 0 | 0 |
A.5：15：4
B.5：12：4
C.15：30：8
D.条件不足，无法计算
【答案】A
【解析】解：还原性：I﹣＞Br﹣，加入氯气5.6L时溶液中I﹣为xmol，则说明通入5.6L Cl2只发生：Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，由表中数据可知原溶液中溴离子为3mol，
通入11.2L氯气，其物质的量为 
=0.5mol，I﹣为0mol，碘离子完全反应，同时氧化0.2mol溴离子，发生反应：Cl2 +2Br﹣═Br2+2Cl﹣，Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣，氯气反应生成的氯离子为0.5mol×2=1mol，故原溶液中氯离子为2mol﹣1mol=1mol，
由方程式可知溶液中阴离子总的物质的量不变（不含氢氧根离子），故原溶液中碘离子的物质的量为2mol+2.8mol﹣1mol﹣3mol=0.8mol，
故原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣物质的量之比为1mol：3mol：0.8mol=5：15：4，
故选：A．
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