题目内容
（9分）已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？
锌的摩尔质量是65g/mol
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol
根据方程式可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol
因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L
生成氯化锌和氢气都是0.2mol
其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L
考查物质的量的有关计算。
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