题目内容
【题目】化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．
（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．①维生素C分子中碳原子的杂化方式有 ．
②1mol维生素C分子中含有mol π键．
③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为 ．
④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 ．
（2）KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为 ， 与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是 ．
（3）Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为 ． 
【答案】
（1）sp3和sp2；2；O＞C＞H；氢键、范德华力
（2）3d5；有孤电子对
（3）MgAl2O4
【解析】解：（1）①维生素C分子中碳原子以单键形式存在的，其价层电子对个数是4，含有双键的C原子的价层电子对个数是3，所以C原子杂化方式为sp3杂化、sp2杂化，所以答案是：sp3和sp2；②双键中含有1个π键，则1mol分子中含有2mol双键，即含有2mol π键，所以答案是：2mol；③．非金属性越强，电负性越强，非金属性：O＞C＞H，则电负性：O＞C＞H，所以答案是：O＞C＞H；④维生素C分子间存在范德华力，分子中含有羟基，羟基间能形成氢键，所以维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有氢键、范德华力，所以答案是：氢键、范德华力；（2）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2 ， Fe失去三个电子得到Fe3+ ， Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5；形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，则与Fe3+形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是有孤电子对；所以答案是：3d5；有孤电子对；（3）该晶胞中Al原子个数为4，O原子个数4+4=8，Mg原子的个数为8× 
+1=2，所以化学式为MgAl2O4 ， 所以答案是：MgAl2O4 ．
