Question

【题目】已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（ ）
A.b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.d 点：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、从b点到c的过程中透光率减小，说明NO2的浓度增加，因此是压缩注射器，压缩使容器压强增大，因此平衡正向移动，故A正确；B、c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故B错误；
C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以v（逆）＞v（正），故C错误；
D、b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致T（b）＜T（c），故D错误；
故选A．
该反应是正反应气体体积减小的放热反应，压强增大平衡虽正向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色变深，压强减小平衡逆向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，据图分析，b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，c点后的拐点是拉伸注射器的过程，气体颜色变浅，透光率增大，据此分析．