短周期元素X.Y.Z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法正确的是( )A．X单质的熔点比Z的低B．X.Y.Z三种元素中.X的非金属性最强C．Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱D．Y的最高正化合价为+7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X单质的熔点比Z的低
	B．	X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
	C．	Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
	D．	Y的最高正化合价为+7

分析这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，
A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；
B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价．

解答解：这几种元素为短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分别是He、F、S元素，
A．X、Z单质分别是氦气、S，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，所以S单质的熔点大于氦气，故A正确；
B．稀有气体最外层达到稳定结构，不易得电子也不易失电子，所以X的非金属性最弱，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞Z，所以Y氢化物的稳定性比Z的氢化物强，故C错误；
D．F元素是非金属性最强的元素，没有正化合价，即Y元素没有正化合价，故D错误；
故选A．

点评本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及晶体熔沸点高低判断、元素非金属性强弱判断及元素化合物，侧重考查学生分析、比较、判断能力，易错选项是D，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH₄Br的电子式：
	B．	HClO的结构式：H-Cl-O
	C．	N₂的电子式：
	D．	原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

11．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀．两极材料分别为铁和石墨．
（1）a电极材料应为Fe，a电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）电解液c最好是B、C（填编号）．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用是隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

8．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃ 更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．
反应放出$\frac{3}{4}$气体所需时间约为2.5 min．
（4）计算H₂O₂的初始物质的量浓度0.11 mol•L^-1mol/L．（请保留两位有效数字）

15．3个氨基酸失去2个H₂O缩合成三肽化合物，现有分子式为C₃₆H₅₇O₁₈N₁₁的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C₂H₅O₂N）、丙氨酸（C₃H₇O₂N）、谷氨酸（C₅H₉O₄N），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为（　　）

5．下表列出了A～R九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
					E	F
A	C		D			G	R
B						H

（1）已知A是短周期中金属性最强的元素，则A、C、G、F四种元素按离子半径由大到小的顺序排列为r（Cl^-）＞r（F^-）＞r（Na⁺）＞r（Mg²⁺）；（用“微粒符号”填空）
（2）这九种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄、碱性最强的是KOH；（用“化学式”填空）
（3）F、G、H三种元素对应氢化物中沸点最高的是HF，原因是HF分子间既有范德华力也存在氢键而氯化氢、溴化氢的分子间只有范德华力没有氢键，氢键是一种比范德华力要稍强的作用；
（4）实验室检验B元素需要用到的特殊用品为蓝色钴玻璃；
（5）请用电子式表示化合物CF₂的形成过程

．

12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

	A．	X、R两种元素的气态氢化物的稳定性：R＞X
	B．	简单离子的半径：Y＞Z＞M
	C．	N的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
	D．	Z与X两种元素形成的化合物都是碱性氧化物

9．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（　　）
①较高沸点
②能溶于水
③水溶液能导电
④熔点很低
⑤熔融状态不导电．

10．阳离子X²⁺含中子N个，X的质量数为A，则a g X的同价氧化物中含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a}{N}$（N-a）mol

B．

$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）mol

C．

$\frac{a}{A+8}$（N+n）mol

D．

$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol

试题分类