题目内容
有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z．
分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；
②降低温度，平衡向放热反应移动；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
②降低温度，平衡向放热反应移动；
③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；
④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；
⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．
解答：解：反应X（s）+3Y（g） 
2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，
①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
故选C．
2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；
②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；
③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；
④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；
⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；
⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．
练习册系列答案
相关题目
．
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
2C(g)；ΔH＜0。 
氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。
（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应可生成氨气：
该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_____________（填序号字母）。
A.反应处于平衡状态时，
B.反应达到平衡后，
C.体系的总压强不变，说明反应已达平衡
D.混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡
（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：
①
②
③
请写出上述三个反应中
、
、
三者之间关系的表达式，＝_________。
（3）工业制硝酸的主要反应是：
＝
①升高温度，反应的K值减小，则Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________（填序号）。
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的浓度如下表：
|
时间/浓度 |
|
|
|
|
|
起始 |
4.0 |
5.5 |
0 |
0 |
|
第2min |
3.2 |
a |
0.8 |
1.2 |
|
第4min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
|
第6min |
2.0 |
3.0 |
2.0 |
3.0 |
反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为________。
反应在第2 min时改变了条件，改变的条件可能是______________________________。
该条件下，反应的平衡常数K＝________。