题目内容

13．石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2
（1）化学式中铁元素的化合价为+2、+3．
（2）这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（3）该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是SiO2．

分析 （1）根据化合价规则确定铁元素的化合价；
（2）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写；
（3）二氧化硅与稀硝酸不反应．

解答 解：（1）Na2Fe5Si8O22（OH）2中钠元素化合价是+1价，硅元素化合价四+4价，氧元素化合价是-2价，氢元素化合价是+1价，根据化合价规则，假设铁元素的化合价是x，则2=5x+4×8+（-2）×22+（-1）×2=0，解得x=2.4，所以铁元素的化合价是+2、+3，
故答案为：+2、+3；
（2）硅酸盐改写成氧化物形式时：活泼的金属氧化物写在前面，再写SiO2，含有氢元素的H2O最后写，石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O，
故答案为：Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O；
（3）Na2O、Fe2O3、FeO均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO2．

点评 本题是对硅酸盐以及二氧化硅性质的考查，可以根据所学知识进行回答，注意硅酸盐的氧化物书写形式，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（　　）
选项反应情况设想评价
A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+正确，Fe3+和Fe、Cu均可反应
B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+正确，Fe和Cu与Fe3+都反应，故有Fe2+和Cu2+，无Fe3+
C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+正确，Cu有剩余，故无Cu2+
D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正确，不可能有Fe剩余，而铜不剩余，因为Fe比Cu优先于Fe3+反应
A．AB．BC．CD．D
4．常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则：
（1）B是CH3COONa溶液；C是盐酸．
（2）常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填数值）．
（3）已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、C1-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
①c（C 1-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（C1-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（C1-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
则：
（I）上述关系一定不正确的是②（填序号）．
（Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）．
（Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（C1-），则该溶液显中性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
1．如图是几种常见的化学电源示意图，完成下列问题：
（1）上述三种装置的能量转化原理是将化学能转化为电能．
（2）干电池放电时负极发生的电极方程式为Zn-2e-=Zn2+．
（3）氢氧燃料电池在酸性电解质环境中放电时正极发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O．
（4）铅蓄电池放电时正极发生的反应方程式为PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）．
（5）下列说法不正确的是C．
A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C．铅蓄电池放电和充电为可逆反应
D．铅蓄电池放电时的总反应方程式为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
8．做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（　　）
A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．饱和氯化钠溶液
18．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．则在上述条件下，下列说法正确的是（　　）
A．石墨转化为金刚石不属于化学变化B．石墨比金刚石更稳定
C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
5．A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如图所示：A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{E}{→}$C
若C溶于水能产生强酸，回答下列问题，写出符合题意的两种情况（请写化学式）．
第一种情况：AS；BSO2；CSO3；
第二种情况：AN2；BNO；CNO2．
2．将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式．
3．根据下列框图回答问题（答题时，方程中的M，E用所对应的元素符号表示）

（1）写出下列物质化学式MCu；EFe；YFe2（SO4）3；ZFe（OH）3．
（2）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O
（3）某同学取X的溶液，酸化后加入KI，淀粉溶液，变为蓝色，写出上述变化过程相关的离子方程式4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网