题目内容
【题目】用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(气体体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）
A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/(L·min)
C. OE、EF、FG三段中，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率之比为2:6:7
D. G点CO2不再增加的原因可能是盐酸已用完
【答案】BD
【解析】
A．曲线斜率表示化学反应速率快慢，斜率越大该阶段化学反应速率越大；
B．根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据υ=△c/△t计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；
C．各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；
D．G点CO2不再增加的原因可能是盐酸浓度低，已用完。
A．斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；
B．由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为0.448L÷22.4L·mol－1=0.02mol，根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为0.04mol÷0.1L=0.4mol·L－1，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol·L－1÷1min=0.4mol/（L·min），故B正确；
C．OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224mL、448mL、112mL，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为224mL：448mL：112mL=2：4：1，故C错误；
D．G点表示收集的二氧化碳为从开始到G点生成的二氧化碳，总共784mL，G点CO2不再增加的原因可能是：盐酸浓度低，盐酸已经用完，故D正确；
故选BD。
