Question

【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

B. 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.氨水中存在电离平衡：NH3H2OOH-+NH4+，向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体（溶液体积几乎不变），溶液中NH4+的浓度增大，电离平衡左移，c(OH-)将减小，c(NH3H2O)将增大，所以将减小，A项错误；

B.根据电荷守恒，NH4Cl与氨水的混合溶液有等式：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因为溶液pH=7，即c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，所以c(NH4+)=c(Cl-)，即有c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)=c(H+)，B项错误；

C.因为pH相同，即溶液中c(H+)相同，盐酸中水的电离向左移动，溶液中H+几乎全部来自盐酸，水电离出来的H+浓度远远小于溶液的H+溶液。而NH4Cl溶液存在水解平衡，水的电离平衡向右移动，溶液中的H+全部来自水的电离，所以盐酸中水的电离程度远小于氯化铵溶液中水的电离程度，C项错误；

D.pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=。因为醋酸是弱酸只能部分电离，在pH=3的醋酸溶液中醋酸的初始浓度远大于10-3mol/L，因此等体积两溶液中CH3COOH的物质的量远大于NaOH的物质的量，根据反应方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知中和后醋酸过量，溶液显酸性，所以混合溶液中滴入石蕊溶液呈红色，D项正确；答案选D。