题目内容
【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。
（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。
（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；
②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。
（4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。
【答案】
（1）②③④⑦；①⑥
（2）2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
（3）①
；②1:1；3.2g：
（4）C；偏低；10.0
【解析】
试题分析：（1）②③④⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，①⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，故答案为：②③④⑦；①⑥；
（2）CH3COOH和碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳，方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，故答案为：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（3）①铜失电子数=1(2-0）=2，硫酸得电子数=1(6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：
，Cu化合价升高，由0价升高到+2价，S元素化合价降低，由+6价降低到+4价；故答案为：；
②根据化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为1:1；根据方程式每反应1mol铜转移2mol电子，当电子转移0.1mol时，反应的铜为0.05mol，质量为3.2g，故答案为：1:1；3.2；
（4） 定容时，视线要水平，因此有错误的是C；仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小；实验室没有480 mL的容量瓶，应该选用500 mL的容量瓶配制，NaOH的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g，故答案为：C；偏低；10.0。
【题目】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化
关系是
选项 | X | Y | Z | 箭头上所标数字的反应条件 |
A | CaO | Ca(OH)2 | CaCO3 | ①常温遇水 |
B | AlCl3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ②通入CO2 |
C | Fe2O3 | FeCl3 | Fe(OH)3 | ④加入盐酸 |
D | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | ③加浓盐酸 |