[题目]在生物体内含量极少.但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有A．Fe.Mn.Zn.Mg B．Zn.Cu.P.CaC．Zn.Cu.B.Mn D．K.Mn.Cu.Mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在生物体内含量极少，但对维持生物体正常生命活动必不可少的元素有

A．Fe、Mn、Zn、Mg B．Zn、Cu、P、Ca

C．Zn、Cu、B、Mn D．K、Mn、Cu、Mo

【答案】C

【解析】Fe、Mn、Zn属于微量元素，Mg属于大量元素，A错误；Zn、Cu属于微量元素，P、Ca属于大量元素，B错误；Zn、Cu、B、Mn属于微量元素，C正确；K属于大量元素，Mn、Cu、Mo属于微量元素，D错误。故选：C。

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请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用___________（填序号）。

a．氯化钠 b．氢氧化钠 c．碳酸钙

（2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为，其作用是___________。装置D中浓硫酸的作用是。

（3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为。

（4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有溶液的洗气瓶。

【题目】下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为__ ___。

（2）K的化学式为___ ___。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___ __。

（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__ ___。

【题目】Ⅰ．化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据________________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理__________________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理________________。

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_____________(用元素符号表示)，化学式为__________。

（2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L-1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式______________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)______________。

【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是和 (填分子式)。

（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1

则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1

（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是。

②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。

③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。

A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0

（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为。

②若C处通入O2,则A极的电极反应式为。

③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为。(忽略O3的分解)

【题目】液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．该燃料电池放电时，正极发生氧化反应，pH变大

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是 ( )

A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【题目】下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要）成分。

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	醋酸	火碱	食盐	铜导线	亚硫酸酐	苏打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号）：属于电解质的是_________，属于非电解质的是______________。

（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。

（3）某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

①请用双线桥标出电子转移的方向和数目；

②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________，当电子转移0.1mol时，消耗还原剂的质量为_______________。

（4）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。

【题目】发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品指( )

A．绿颜色的营养食品 B．含叶绿素的营养食品

C．植物类营养食品 D．安全无公害的营养食品

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