题目内容
【题目】观察下列有关实验装置,相关评价错误的是( )
图(1) 图(2) 图(3) 图(4)
A.图(1)用于配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液;评价:正确
B.图(2)用于测定中和热;评价:错误,装置中缺少了环形玻璃搅拌棒
C.图(3)用于比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性;评价:正确
D.图(4)证明铁发生吸氧腐蚀时空气参加反应;评价:正确
【答案】A
【解析】
试题分析:A、容量瓶不能用于稀释、反应、长期贮存溶液的容器,因此评价错误,故正确;B、为了减少热量的损失,应用环形玻璃搅拌棒,故错误;C、外管的温度高,内管的温度低,温度高的时A烧杯没有气泡产生,温度低时,内管连接的烧杯变浑浊,说明碳酸氢钠分解,因此可以比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性,故错误;D、发生吸氧腐蚀,造成广口瓶中气体压强减小,使红墨水中左高右低,可以证明发生吸氧腐蚀,空气参加反应,故错误。
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【题目】下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 酒精 | 醋酸 | 火碱 | 食盐 | 铜导线 | 亚硫酸酐 | 苏打 |
主要成分 | CH3CH2OH | CH3COOH | NaOH | NaCl | Cu | SO2 | Na2CO3 |
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是_________,属于非电解质的是______________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式______________________。
(3)某同学用⑤和浓硫酸共热来制备⑥,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
①请用双线桥标出电子转移的方向和数目;
②被氧化与未被氧化的H2SO4的物质的量之比为___________,当电子转移0.1mol时,消耗还原剂的质量为_______________。
(4)如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图,其中有错误的是___________,这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。配制应称取___________gNaOH。