Question

【题目】现有下列十种物质：①Cl2②铝③醋酸（CH3COOH）④CO2⑤H2SO4⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

KMnO4 + HCl(浓) —— KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O

Answer 1

【答案】 ④ ③ ⑤⑥⑨⑩ ②⑥⑦⑧ CH3COOHCH3COO-+H+

【解析】（1）溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是CO2；弱酸、弱碱以及水是弱电解质，则属于弱电解质的是醋酸；强酸、强碱大部分盐是强电解质，属于强电解质的是硫酸、熔融的氢氧化钡、硫酸铝和硫酸氢钠；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，则能导电的是铝、熔融的氢氧化钡、氨水、稀硝酸。（2）醋酸是弱酸，部分电离，溶于水时的电离方程式为CH3COOHCH3COO－+H+。（3）根据方程式可知Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子。Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒、原子守恒可知反应中电子转移的方向和数目可表示为。