题目内容
【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列说法正确的是
A. 反应后生成的盐只有Fe(NO3)3
B. 反应后生成的盐只有Fe(NO3)2
C. 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1:3
D. 反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3:1
【答案】C
【解析】试题分析:铁失电子,NO2和NO得电子,得失电子守恒.0.3molNO2得0.3mol电子,0.2mol NO得3×0.2mol=0.6mol电子,共得0.9mol电子;而n(Fe)=="0.4" mol,这些电子由0.4mol的铁提供,每1olFe3+提供3mol电子,每1olFe2+提供2mol电子;
设Fe(NO3)3的物质的量为x,Fe(NO3)2的物质的量为y;
联立方程组:
3x+2y=0.3+0.6(电子守恒)
x+y=0.4(铁守恒)
解得:x=0.1,y=0.3
所以,n[Fe(NO3)3]:n[Fe(NO3)2]=1:3
故选C。
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【题目】碳酸钴常用作电子材料、磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取 3. 65 g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中_______ (填实验现象),停止加热;
④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是___________________________________。
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的_______(填字母)连接在_______(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为______________。