题目内容
【题目】化学课上，围绕硫的化合物性质进行如下探究，请根据要求回答以下问题． 
（1）装置A中反应的化学方程式为 ．
（2）装置B用来探究SO2的漂白性，则应装的试剂是 ， 反应一段时间后，看到的现象是；若将Cl2通入B中也能看到同样的现象，则二者在反应原理上（填“相同”或“不相同”）．
（3）装置C检验SO2具有性（填“氧化”或“还原”）．装置C试管口棉花团应蘸有溶液．
【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）品红溶液；品红溶液褪色；不相同
（3）还原；NaOH
【解析】解：（1）铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫的漂白性用品红溶液验证，二氧化硫选择性漂白品红溶液，二氧化硫结合水生成亚硫酸与有机色素形成不稳定的无色物质，加热恢复红色具有可逆性，氯气通入品红溶液中和水反应生成次氯酸具强氧化性、有漂白性使品红溶液褪色，不能恢复红色，过程不可逆，原理不同，所以答案是：品红溶液；品红溶液褪色；不同；（3）装置C中是氯水，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，硫元素化合价升高失电子具有还原性，剩余二氧化硫气体污染空气需要用氢氧化钠溶液吸收，所以答案是：还原；NaOH．
【题目】用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3－)已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO3－的反应原理如图所示。
①作负极的物质是__________。
②正极的电极反应式是__________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经 24小时测定 NO3－的去除率和pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 接近 100% | ＜50% |
24 小时 pH | 接近中性 | 接近中性 |
铁的最终物质 形态 |
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pH＝4.5 时，NO3－的去除率低，其原因是_____________。
（3）实验发现：在初始 pH＝4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2＋可以明显提高NO3－的去除率。对Fe2＋的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2＋直接还原NO3－；
Ⅱ.Fe2＋破坏 FeO(OH)氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是________。
②同位素示踪法证实 Fe2＋能与 FeO(OH)反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2＋提高NO3－去除率的原因：_____________。
（4） 其他条件与(2)相同，经 1小时测定NO3－的去除率和 pH，结果如下：
初始 pH | pH＝2.5 | pH＝4.5 |
NO3－的去除率 | 约10% | 约3% |
1小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH不同时，NO3－去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_______。
【题目】根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 | 氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 |
① | Cl2 | FeBr2 | / | Fe3＋、Br2 | |
② | KClO3 | 浓盐酸 | / | Cl2 | |
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2＋ |
A. 由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B. 反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－
C. 表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D. 表中③组反应的离子方程式为2MnO
＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O
