题目内容
13．对于化学反应：C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）| A． | HNO3在反应中表现氧化性 | |
| B． | C在反应中被还原 | |
| C． | HNO3在反应中失去电子 | |
| D． | 1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子 |
分析 C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O中，C元素的化合价由0升高为+4价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．
解答 解：A．N元素均得到电子，则硝酸在反应中只表现氧化性，故A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C．硝酸在反应中得到电子，故C错误；
D．N元素的化合价由+5价降低为+4价，1 mol 氧化剂在反应中得到1mol×（5-4）=1 mol电子，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（ ）
| A． | a发生氧化反应，b发生还原反应 | B． | 碳棒上有气体逸出 | ||
| C． | 导线上有电流，电流方向从a→b | D． | 反应后a极质量减小 |
1．相同质量的下列气体中，所含氢原子数最多的是（ ）
| A． | CH4 | B． | NH3 | C． | H2 | D． | C2H6 |
8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：2 |
5．配制一定物质的量浓度的溶液一般可分为以下几个步骤：①称量（或量取）②计算溶质的量③溶解④摇匀⑤转移溶液（包括洗涤）⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签．其正确的操作顺序是（ ）
| A． | ②①③⑤④⑥⑦ | B． | ②①③⑤⑥④⑦ | C． | ②①⑤③⑥④⑦ | D． | ①②③⑤⑥④⑦ |
2．在相同的温度和压强下，二氧化氮和二氧化碳两种气体的分子数相同，则下列它们的（ ）一定相同．
（1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量 （5）密度．
（1）体积（2）所含原子个数 （3）物质的量（4）质量 （5）密度．
| A． | 只有（1）（2）（3） | B． | 只有（1）（2）（4） | C． | 只有（2）（3）（5） | D． | （1）（2）（3）（4）（5） |
3．下列关于纤维素的说法不正确的是（ ）
| A． | 是白色、无味的物质 | B． | 人体必需的营养物质 | ||
| C． | 水解的最终产物是葡萄糖 | D． | 没有还原性 |