[题目]录音磁带是在醋酸纤维.聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料--磁粉制成的.制取该磁粉的主要物质是A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。制取该磁粉的主要物质是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Al2O3

【答案】C

【解析】Fe3O4又名磁性氧化铁，能够被磁化以及吸附铁等物质，能够将声音信号通过适当的设备转化为磁信号以及电信号等，从而实现录音和放音的功能，所以该磁粉的主要成分就是Fe3O4，本题正确答案为C。

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（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是 g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？

【题目】氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：

CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是. （）

A. 溶剂 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 既是还原剂又是氧化剂

【题目】某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )

A. CH3COO- B. SO32- C. CO32- D. HCO3-

【题目】以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型：_________。

（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。

（4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。

①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：，下列流程是A的一种合成方法___________，写出方框中各物质的结构简式：

【题目】Ⅰ、对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应，其他条件不变情况下，改变起始氢气物质的量（用n(H2)表示），实验结果如下如图表示（图中T表示温度，n表示物质的量）；

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______．

（2）若容器容积为1L，n=5mol，T2条件下反应达到平衡时H2的转化率为60%，则且H2与N2物质的量之比为1:1，则在起始时体系中加入N2的物质的量为______mol，反应的平衡常数K=______．

Ⅱ、煤制天然气的工艺流程如图所示：

（3）反应Ⅰ：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+135kJ/mol，

①通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及配合移动原理说明通入氧气的作用：_______。

②若反应Ⅰ在体积不变的密闭容器中进行，下列能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是________。

a.压强不变 b.气体密度不变 c.气体平均摩尔质量不变 d.氢气浓度不变

（4）反应Ⅱ：C0(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol。如图3表示不同温度条件下，煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

①判断T1、T2和T3的大小关系：________。（从小到大的顺序）

②若煤气化反应Ⅰ发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应Ⅰ和水气变换反应Ⅱ后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应Ⅱ应选择的温度是_________（填“T1”或“T2”或“T3”）。

（5）实验室模拟甲烷化反应：一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2molCH4(g)和4.8molCO2(g)，发生反应CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，20s内v(CH4)=______,此反应的ΔH =_____。