甲烷和氯气的混合气体见光.发生反应的类型为( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为（　　）

A．

取代反应

B．

加成反应

C．

聚合反应

D．

置换反应

分析甲烷和氯气发生反应，甲烷分子中的氢原子被氯离子取代．

解答解：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷中H原子被氯原子取代生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、三氯甲烷，故选A．

点评本题考查甲烷的性质，注意甲烷与氯气发生取代反应的特点，难度不大．

练习册系列答案

20．体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（　　）

17．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是（　　）

4．目前科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图）．下列说法错误的是（　　）

	A．	在此循环中发生了反应：2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
	B．	燃料电池是将化学能转化为电能的装置
	C．	该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
	D．	目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂

14．乙二酸通常以二水合物的形式存在（H₂C₂O₄•2H₂0），俗称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．

（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
③能和碳酸钠溶液反应生成气体
（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO₂，
设计实验如图1：
图2A装置最好应该选择下列装置图3中的b（填序号）
②简述检验整套装置气密性的操作方法：装置气密性检验，先密闭装置，最后的导气管插入水中，微热后，有气泡冒出，冷却后导气管会有水柱上升，证明装置气密性完好．
③若无如图2B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO₂，
理由是_草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．
①C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是_Ba（OH）₂ 溶解度大于氢氧化钙可充分吸收二氧化碳，碳酸钡摩尔质量大于碳酸钙，测量误差小．
②当A装置试管中只有较少晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分解，此时需要缓缓通入N₂，通入N₂ 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
③若取草酸晶体的质量为15.0g，C中沉淀的质量为19.7g，装置如图2D中硬质玻璃管减少的质量为1.6g，则草酸分解的化学方程式为H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．

1．下列属于天然高分子化合物的组合是（　　）

18．

向含Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b-a=5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	线段Ⅱ表示Br^-的变化情况		B．	原溶液中n（FeI₂）：n（FeBr₂）=3：1
	C．	根据图象无法计算a的值		D．	线段Ⅳ表示IO${\;}_{3}^{-}$的变化情况

11．回答下列有关重要化工原料甲醇的有关问题
（1）合成气用于制备甲醇的反应为2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H
①根据下表中有关化学键键能数据求算该反应的△H=-99kJ．mol^-1

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1076	465	413

②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10^-3（kPa）^-2．若起始时投入2molH₂、1molCO，反应达到平衡时p（CH₃OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数约为44.4%（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．根据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增大压强使反应体系各组分浓度增大，反应速率加快，正反应为气体物质的量减小的反应，压强增大平衡正向移动，H₂、CO的转化率增大，CH₃OH的产率增大
（2）利用甲醇合成二甲醚的反应如下：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）	平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{2}$
②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时项容器Ⅰ中充入0.1molCH₃OH、0.15molCH₃OCH₃和0.10molH₂O，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行
③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的温度方面的措施是降低温度
（3）用甲醇电化学合成（CH₃O）₂CO的工作原理如图所示

电源负极为B（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺．若参加反应的O₂为1.12m³（标准状况），则制得（CH₃O）₂CO的质量为9kg．

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