题目内容
19.VLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+为mg,则该溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{m}{18V}$mol•L-1.分析 先根据n=$\frac{m}{M}$计算铝离子的物质的量,根据c=$\frac{n}{V}$计算Al3+的物质的量浓度,然后根据c(Al3+):c(SO42-)=2:3计算SO42-的物质的量浓度.
解答 解:mg铝离子的物质的量为$\frac{m}{27}$mol,Al3+的物质的量浓度为$\frac{\frac{m}{27}mol}{VL}$=$\frac{m}{27V}$mol/L,根据c(Al3+):c(SO42-)=2:3可知,SO42-的物质的量浓度为$\frac{m}{27V}$mol/L×$\frac{3}{2}$=$\frac{m}{18V}$mol/L,
故答案为:$\frac{m}{18V}$.
点评 本题考查常用化学计量的有关计算、分子中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律等,难度不大,侧重对基础知识的巩固.
练习册系列答案
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10.你认为不正确的是( )
A. | 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 | |
B. | 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 | |
C. | 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 | |
D. | 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
7.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂I为B,试剂II为F(填字母).
②固体X的化学式为Fe(OH)3.
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则实验现象是固体完全溶解,溶液呈血红色.
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?不合理;当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色.
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+.
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(b-a)}{a}$×100%.
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 (CuSO4.5H2O)经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂I为B,试剂II为F(填字母).
②固体X的化学式为Fe(OH)3.
4.反应X(g)+Y(s)?2Z(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率和平衡都没有影响的是( )
A. | 升高温度 | B. | 增加Y的用量 | C. | 减小压强 | D. | 使用催化剂 |
11.下列物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是( )
A. | 铜、空气、水 | B. | 氧气、干冰、浓硫酸 | ||
C. | 生石灰、熟石灰、烧碱 | D. | 纯碱、水银、胆矾 |
8.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得达到平衡时的有关数据如下[已知X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H=-Q kJ•mol-1]:
下列说法正确的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol X、3mol Y | 2mol Z | 4mol Z |
Z的浓度 (mol•L-1) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
A. | 2c1>c3 | B. | a+b=Q | C. | 2p2<p3 | D. | α1+α3>1 |
9.甲烷和氯气的混合气体见光,发生反应的类型为( )
A. | 取代反应 | B. | 加成反应 | C. | 聚合反应 | D. | 置换反应 |