题目内容

下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥
B
 加入少量硫酸铜溶液形成原电池能加快反应速率，白铁（镀锌铁）Zn先腐蚀，马口铁（镀锡铁）锡先腐蚀，马口铁（镀锡铁）更易腐蚀②错误A错误。若其电解质溶液是强碱溶液，应该生成碳酸盐，⑥错误CD错误。
练习册系列答案
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按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：

（1）A，B两个装置中，属于原电池的是     （填标号）
（2）A池中，铜极为     极，发生        反应，（填“氧化”“还原”）电极反应式为：                。
（3）B池中，左边C是       极，电极反应式为：                    ；
总反应式为                               。
（4）B池中当阴极产生6.4g铜时，阳极放出      g气体。
利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D．若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：
A．Fe－2e－Fe2＋B．2H2O＋O2＋4e－4OH－
C．2Fe＋2H2O＋O22Fe2＋＋4OH－D．Fe－3e－Fe3＋
（9分）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于            腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
（3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。
下列说法正确的是（  ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极
高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2 + MNiOOH + MH，下列叙述正确的是（   ）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M + H2O + e－＝ MH + OH－
C．充电时阳极反应为：NiOOH + H2O + e－＝ Ni(OH)2 + OH－
D．放电时每转移1mol电子，正极有1mol NiOOH被氧化
（9分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）请回答：
甲电池是         装置，B（石墨）电极的名称是                。
（2）写出下列电极反应式：
通入CH3OH 的电极的电极反应式是：                                 ，
B（石墨）电极的电极反应式为：                                      。
（3）乙池中反应的化学方程式为                                             。
（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子       mol。
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为
A．Fe -2e-= Fe2+B．Fe -3e- = Fe3+
C．O2 +2H2O +4e- = 4OH- 　　D．2H+ + 2e- = H2 ↑

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