题目内容

下列说法正确的是（  ）
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑
B．锌铜原电池中盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液
C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
D．电镀时，镀层金属作阳极；精炼铜时，用纯铜作阴极
BD
A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的总反应为：

C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板腐蚀更快；形成原电池，负极腐蚀速率更快，正极得到保护。
练习册系列答案
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将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示的装置中，下列叙述正确是（  ）
A．过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升
B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀
C．铁钉在该试管中的腐蚀速度越来越快
D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极方程式为：2Cl—－2e—=Cl2↑
下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理（   ）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
下列叙述正确的是
①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH4+8OH－－8e－＝CO2↑+6H2O
A ①②③④⑤       B．①③④⑤         C．①③⑤⑥       D．③④⑥
在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe2+转化为Fe3+、②O2被还原、③产生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤杂质碳被氧化
A．①②B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤
下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（    ）
A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B．电极上生成物质的质量：①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e一= H2↑
D．溶液的pH：①不变；②增大
(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，
①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                   ；
正极反应式                                   。
(2) 利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H2， C为CH3OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：______________________________________________。
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
（16分）“水”电池是利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电的一种新型电池。
（1）研究表明，电池用二氧化锰纳米棒为正极材料可提高发电效率，这是利用纳米材料具有               特性，使之能与钠离子充分接触。
（2）“水”电池总反应可表示为：该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如右下图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①若图中的电池为“水”电池，则其与a极相连的电极是由下列物质中的    制成（填编号，下同）。

A．MnO2    B．Ag    C．NaCl    D．Na2Mn5O10    E．AgCl
②a极的电极反应式为               。
③电解液c可以是          。
A．纯水    B．NaCl溶液    C．H2SO4溶液    D．CuCl2溶液
④当生成1mol Fe(OH)2白色沉淀时将消耗MnO2     mol。
（4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中
达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关
系如右图。请据图分析：

① 温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
                。

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