在一定温度下.可逆反应X2Z(g)已达到平衡的是A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol ZB．单位时间生成a molX同时生成3a molYC．X.Y.Z的浓度不再变化D．X.Y.Z的分子数之比为1∶3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定温度下，可逆反应Ｘ(g)＋3Ｙ(g)

2Ｚ(g)已达到平衡的是

A．单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z

B．单位时间生成a molＸ同时生成3a molＹ

C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的浓度不再变化

D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子数之比为1∶3∶2

C

在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以C正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D不正确。A、B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明，答案选C。

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下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的	B．凡是放热反应都是自发的
C．自发反应都是熵增大的反应	D．电解池的反应是属于自发反应

(9分)在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固体催化剂，发生反应:2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂发生反应,达到平衡时,SO₂的转化率为_____。
(2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡时SO₃的体积分数为2/9，O₂的体积分数为3/9，则：
①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。

B．前者小于后者

C．前者大于后者

D．无法确定

②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__ _。

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）

2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－¹，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－¹·s^－¹
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－¹·s^－¹
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－¹
其中正确的是

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）

A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　

B．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1

C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

（10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g）

ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ^－¹，这时B的浓度为：；C的浓度为：。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g) 。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）

A．N₂、H₂、NH₃的浓度相等	B．N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化
C．N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存	D．反应停止，正、逆反应速率都等于零

（6分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t₁min时到达平衡，依图所示：

⑴该反应的化学方程式是__________________________。
⑵反应起始至t₁min，Y的平均反应速率是___________。
⑶ X的物质的转化率是________。

（16分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                    。
（2）该反应为          反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
c．v正（H2）＝v逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为      ℃。