题目内容

【题目】某工厂废金属屑中主要成分为CuFeAl(含有少量Al2O3Fe2O3),某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答:

(1)胆矾的化学式为___________________

(2)溶液E为绿色溶液,则试剂X______________

(3)步骤I,首先加入温热NaOH溶液,作用是_________;-段时间后,再分批加入常温NaOH溶液,原因是___________

(4)在步骤II时,用如图装置制取CO2并通入溶液A中。-段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可在ab间加-个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

(5)保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,再加入适量_______(填化学式),防止变质。

【答案】CuSO4·5H2O H2SO4 加快反应速率 由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故 NaHCO3 Fe

【解析】

FeCuFe2O3都不与NaOH溶液反应,AlAl2O3可与NaOH溶液反应,用含有AlFeCuAl2O3Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体流程为:合金中AlAl2O3NaOH反应,所得滤液ANaAlO2溶液,经途径与足量二氧化碳发生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,反应可生成Al(OH)3固体C,生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3,得到的AlCl3较纯净;溶液DNaHCO3溶液;滤渣BFeCuFe2O3的混合物,加入足量X,得到的滤液E可以得到绿矾(FeSO4·7H2O),说明溶液EFeSO4,则X为稀H2SO4;固体FCu,可用于制备胆矾,据此分析解答。

(1)胆矾是五水合硫酸铜,化学式为CuSO4·5H2O,故答案为:CuSO4·5H2O

(2)根据上述分析,溶液E为绿色溶液,为FeSO4,试剂X为稀H2SO4,故答案为:稀H2SO4

(3)步骤I是溶解铝和氧化铝,首先加入温热NaOH溶液,可以加快反应速率;由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故,故答案为:加快反应速率;由于反应放热,分批加入常温NaOH溶液,可以适当降低温度,防止反应过快,发生安全事故;

(4)用浓盐酸与大理石制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体,为了防止氯化氢气体对实验的影响,需要除去。二氧化碳在饱和NaHCO3中不溶,氯化氢和NaHCO3反应生成二氧化碳气体,可以在ab间加-个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,除去二氧化碳中的氯化氢,故答案为:NaHCO3

(5)硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化而变质,且硫酸亚铁能够水解,因此保存FeSO4溶液时,需要滴加少量硫酸溶液,抑制其水解,再加入适量铁粉,防止其被氧化,故答案为:Fe

练习册系列答案
相关题目

【题目】铁被称为“第一金属”,铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用___摄取铁元素的原子光谱。

2FeC13的熔点为306℃,沸点为315℃。由此可知FeC13属于____晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO42-的立体构型是____

3)铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为____

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____

③铁氰化钾中,所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____

④铁氰化钾中,不存在___(填字母标号)

A.离子键 Bσ Cπ D.氢键 E.金属键

4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大Π键可用符号表示,其中m代表参与形成大Π键的原子数,n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为),则中的大Π键应表示为____,其中碳原子的杂化方式为____

5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。

6)某种磁性氮化铁的结构如图所示,N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为___;六棱柱底边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网