[题目]NA为阿伏加德常数的值.下列叙述中正确的是( )A.标准状态下.11.2LH2含有的中子数为NAB.常温下.27gAl投入足量浓硝酸中充分反应.转移的电子数为3NAC.一个Cu原子的质量为ag.则mg铜的物质的量为molD.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NA为阿伏加德常数的值。下列叙述中正确的是（）

A.标准状态下，11.2LH2含有的中子数为NA

B.常温下，27gAl投入足量浓硝酸中充分反应，转移的电子数为3NA

C.一个Cu原子的质量为ag，则mg铜的物质的量为mol

D.含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目为2NA

【答案】C

【解析】

A、H中不含有中子，故A错误；

B、常温下27gAl投入足量浓硝酸中，发生钝化，不再继续反应，故B错误；

C、一个Cu原子的质量为ag，则铜的摩尔质量为aNAg/mol，则mg铜的物质的量为mol，故C正确；

D、由于CH3COO-要水解，含2molCH3COO-的CH3COONa溶液中Na+的数目大于2NA，故D错误。

答案选C。

练习册系列答案

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请回答：

(1)胆矾的化学式为___________________。

(2)溶液E为绿色溶液，则试剂X是______________。

(3)步骤I，首先加入温热NaOH溶液，作用是_________；－段时间后，再分批加入常温NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步骤II时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。－段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可在a和b间加－个盛有饱和_________溶液的洗气瓶。

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制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：

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第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。

A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。