题目内容
许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下:
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
MnO4—+ 5e + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—
MnO4— + e → MnO42—(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是 。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程为______→_______
(用化学式或离子符号表示)。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________(选填编号)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4 b.还原性:PbO2> KMnO4
c.该反应可以用盐酸酸化
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3:2。完成并配平该反应的化学方程式。
___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为__________。
(1)MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。( 1分)
(2)MnO4—→ Mn2+(2分)
(3)a (1分)
(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O(2分);2.38mol(2分)
(2)MnO4—→ Mn2+(2分)
(3)a (1分)
(4)28 5 24KOH 28 3 2 12H2O(2分);2.38mol(2分)
试题分析:(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是MnO2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。
(2)将SO2通入KMnO4溶液中,发生还原反应的过程即为化合价降低的过程,为MnO4—→ Mn2+。
(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明有酸性高锰酸钾生成,说明氧化性:PbO2>KMnO4。
(41)根据氧化还原反应原理和K2SO4和S的物质的量之比为3:2。该反应的化学方程式28KMnO4+5_K2S+24KOH → __28K2MnO4 +_3_K2SO4 +_2S↓+_12H2O,根据 2S----28e-关系式,可以求出反应若生成5.44 g单质硫,反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol。
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