Question

【题目】某100mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法错误的是（ ）

A.原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-

B.原溶液中c(NH4+)=1mol·L-1

C.沉淀2的成分为Mg(OH)2

D.原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

无色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，则所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物质的量为，沉淀2一定是Mg(OH)2，质量为5.8g，物质的量为；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在CO32-，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，NH4+的物质的量为，开始加入适量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物质的量为，则一定存在NH4+，物质的量为0.1mol；加入了NaOH再进行焰色反应，所以钠离子不能确定。

A. 根据原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判断，A项错误；

B. 100mL溶液存在NH4+的物质的量为0.1mol，则c(NH4+)=1mol·L-1，B项正确；

C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C项正确；

D. 根据电荷守恒，氯离子的物质的量≥，则原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1，D项正确；

答案选A。