题目内容
【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中,非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下,各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出):
请填写下列空白:
(1)A和C分别是_______________。
(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________________。
(3)E与F反应的化学方程式是_____________________________________________________。
(4)F与水反应的离子方程式是____________________________________________________。
(5)物质E的结构式为:_____________;物质A-H中属于离子化合物是:_____________。
【答案】 碳、钠 Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O=4Na+ +4OH- + O2↑ O=C=O Na2O2 、Na2S 、Na2CO3
【解析】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质,B、E均为组成空气的成分,单质B与C反应得到F,F的焰色反应呈黄色,说明F是钠的化合物,故C为Na,考虑B为O2,E是CO2,则F为Na2O2,H是Na2CO3,A为碳,G是单质C、D化合而成,原子个数比为D:C=1:2,则G中D元素为-2价,且原子序数D>C,故D为硫,G为Na2S。则
(1)由以上分析可知,A为碳,C为金属钠;(2)H是Na2CO3,与盐酸反应生成二氧化碳和水,反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;(3)E与F反应为CO2和Na2O2的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2;(4)过氧化钠与水反应生成氢氧化和氧气,方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2↑;(5)二氧化碳的结构简式为O=C=O,含有离子键的化合物是离子化合物,则属于离子化合物的是Na2O2 、Na2S 、Na2CO3。
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