题目内容
【题目】某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉． 
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）实验时，装置C中的现象为 ．
（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）． ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ， 而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式 ， 当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是L．
【答案】
（1）分液漏斗
（2）C+2H2SO4（浓） 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）品红溶液褪色
（4）③①②
（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；3.36
【解析】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色，所以答案是：品红溶液褪色；（4）气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：③①②，所以答案是：③①②；（5）当D装置中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时，出气口出的是二氧化碳，碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中电子转移2e﹣发生反应的气体二氧化硫物质的量为1mol，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的物质的量=0.15mol，体积（标准状况）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，所以答案是：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 3.36．
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【题目】以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．
A | B | C |
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平 | 比例模型为： | 沼气主要成分 |
（1）A结构简式是 ． 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为 ， 当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为 ．
（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为 ．
【题目】如图，利用培养皿探究SO2的性质，实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是
选项 | 实验现象 | 解释 |
A | BaCl2溶液变浑浊 | SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液变浑浊 | SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有还原性 |
D | 品红溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
