题目内容

【题目】对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是（　　）
A.该反应属于放热反应
B.断开H﹣H键放出能量
C.形成O﹣H键吸收能量
D.反应后生成物总能量升高

【答案】A
【解析】A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，A符合题意；

B．断裂H﹣H键需要吸收能量，B不符合题意；

C．生成H﹣O键会放出能量，C不符合题意；

D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，所以反应后生成物总能量降低，D不符合题意；

所以答案是：A．
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．

练习册系列答案
相关题目

【题目】相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
A.2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
C.CO（g）+ ?O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
D. ?H2（g）+ ?Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2

【题目】在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是(　　)

A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.1mol羟基中含有的电子数为10NA
B.标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
C.46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA
D.常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA

【题目】将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____(填序号)。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小 D．两烧杯中H+的浓度均减小

（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。

（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=___________。

（4）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。

（5）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。

【题目】人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ）

A. 负极，被氧化B. 正极，被还原C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

【题目】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

（1）A和C分别是_______________。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________________。

（3）E与F反应的化学方程式是_____________________________________________________。

（4）F与水反应的离子方程式是____________________________________________________。

（5）物质E的结构式为：_____________；物质A-H中属于离子化合物是：_____________。

【题目】在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
B.测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D.为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量

【题目】100 mL 3mol/L的NH4Cl溶液与50 mL2 mol/L的CaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度之比为

A. 3∶2 B. 3∶1 C. 3∶4 D. 1∶1

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