题目内容
【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B. 原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性
C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓
D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
【答案】D
【解析】试题分析:A.难溶性的物质在水溶液中存在沉淀溶解平衡,PbS(s)Pb2+(aq)+S2-(aq),当向该溶液中加入含有Cu2+的物质时,由于ksp(CuS)<ksp(PbS),所以会形成CuS沉淀,发生沉淀的转化,由难溶解的向更难溶解的物质转化。由于二者的化学组成相似,所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度,错误;B.自然界地表层原生铜的硫化物被氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,说明原生铜的硫化物具有还原性,在CuS中S是-2价,也具有还原性,错误; C.ZnS难溶于水,因此CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++Zn-=CuS+Zn2+,错误;D.在整个过程中既有电子转移的氧化还原反应,也有沉淀转化的复分解反应,正确。
【题目】某化学兴趣小组对Fe3O4产生了兴趣,从参考资料中找到了氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图:
【查阅资料】
资料一:硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如表所示:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.3 | 33.0 | 30.5 | 27.0 |
资料二:Fe(OH)2受氧气氧化反应原理为:4Fe(OH)2 +2H2O+O2=4Fe(OH)3
资料三:获得Fe3O4的反应原理为:Fe(OH)2 + 2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O
Ⅰ【问题讨论】
(1)溶解时,用50℃至80℃的热水目的是__________________________________________。
(2)副产品P是___________________________。
(3)为了得到纯净的产品,过滤、洗涤后进行的具体操作过程为______________________________、干燥
Ⅱ【组成确定】
资料显示:①铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合物不变);
②Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的,先生成Fe3O4,再生成FeO(黑色),最后生成Fe。
为确定用以上方法制得的四氧化三铁的纯度,同学们称取了23.28g该Fe3O4样品设计下列实验进行探究。
(1)该组同学欲通过称量B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe3O4样品中的杂质。B中的最佳试剂是_______________________(填序号)。
A.澄清石灰水 B.氢氧化钠浓溶液 C.稀盐酸 D.水
(2)上述实验过程中,CO气体除作为反应物外,能起到的作用还有:
①实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸;
②停止加热后,继续通CO气体,防止生成物被氧化,以及B中的溶液倒吸入A中;且可以_____________________________,以提高实验的精确度。
(3)利用仪器测定并绘制出反应过程中
①该Fe3O4样品中含有的杂质成分______________________(填化学式)
②计算样品中Fe3O4的质量分数(写出必要的计算过程)。 _____________