题目内容
【题目】金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C
SiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是
A. 该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 C
B. 该反应说明了C 的还原性小于SiC
C. 该反应中转移的电子数为 12e-
D. 该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:2
【答案】D
【解析】
在反应方程式为SiO2+3C
SiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。
【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：
甘氨酸(NH2CH2COOH) | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物 | 易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 | 易溶于水，难溶于乙醇 |
实验过程：
Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
（1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。
（2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。
（3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）
A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）
A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。
