题目内容
【题目】关于硅酸钠以下说法不正确的是( )
A. 硅酸钠与盐酸反应的离子方程式:SiO32—+2H+=H2SiO3↓
B. 硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色
C. Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑,说明硅酸酸性比碳酸强
D. 水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应
【答案】C
【解析】
A、硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠,反应的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓,A正确;
B、硅酸钠溶液俗称“泡花碱”,硅酸跟水解,其溶液显碱性,滴加酚酞显红色,B正确;
C、硅酸的酸性比碳酸弱,反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑的发生不能说明硅酸和碳酸的酸性强弱关系,C错误;
D. 碳酸的酸性强于硅酸,水玻璃久置在空气中变质,因为与空气中的CO2发生反应,D正确。
答案选C。
【题目】无水CaCl2具有强烈的吸湿性,在空气中易潮解,可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量SiO2 、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下:
(1)为了提高步骤(1)的反应速率,可以采取的措施是________________________。
(2)加入试剂b 的目的是使溶液酸化,试剂b 可以选择下列试剂__________(填序号)。
①硫酸 ②硝酸 ③氢硫酸 ④盐酸
(3)写出步骤(2)的离子方程式______________________________。
(4)步骤(5)用到的操作方法有蒸发浓缩、______________________________。
(5)已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氢氧化物沉淀的pH 如下:
Al (OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |||
开始沉淀 | 3.7 | 开始溶解 | 7.8 | 6.5 | 1.5 |
沉淀完全 | 5.3 | 完全溶解 | 10.0 | 9.7 | 3.3 |
加入试剂a的目的是调节溶液的pH,调节pH 的范围为_______________________________。
(6)已知某一温度时Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,向0.01 mol·L-1的FeCl3 溶液中加入NaOH 固体,假设溶液的体积不变,要生成Fe(OH)3沉淀,应使溶液中的c(OH-)最小为__________mol·L-1;Fe3+沉淀完全时,溶液中c(OH-) 最小为__________mol·L-1。
(7)测定样品中Cl-含量的方法是:a.称取0.7500g 样品,溶解,在250mL 容量瓶中定容;b.量取25.00mL 待测液于锥形瓶中; c.用0.05000mol·L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积的平均值为25.00mL。计算上述样品中CaCl2 的质量分数为________________________。