题目内容
17．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．请回答下列问题：（1）下列4种有机物各1mol，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是C（填序号）
A．CH4 B．C2H4 C．C2H6 D．C2H6O
（2）0.1mol某烃B完全燃烧后，生成的CO2气体体积为6.72L（STP），生成的水为7.2g，则0.1mol B中，含碳的质量为3.6g；含氢的质量为0.8g；B的分子式为C3H8．
分析 （1）根据有机物燃烧的通式计算，通式为：CxHyOz+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O来确定各物质的消耗氧气的物质的量；
（2）根据CO2气体体积计算C原子的物质的量，根据水的质量计算H原子的物质的量，进而根据烃的物质的量可计算烃的分子式，从而可确定结构简式．
解答 解：（1）A．1molCH4消耗为2mol氧气；B．1molC2H4消耗量为3mol氧气；C．1molC2H6消耗量为3.5mol氧气； D．1molC2H6O消耗量为3mol氧气，所以消耗氧气最多的是C2H6，故选C；
（2）生成的CO2气体体积为6.72L（STP）即0.3mol，所以n（C）=n（CO2）=0.3mol；所以m（C）=12×0.3=3.6g，
生成的水为7.2g，即0.4mol，所以n（H）=2n（H2O）=0.8mol所以m（H）=0.8g；n（烃）：n（C）：n（H）=0.1：0.3：0.8=1：3：8，所以烃B的分子式为：C3H8，故答案为：3.6；0.8；C3H8．
点评 本题考查烃的分子式的确定，题目难度不大，本题注意计算出1mol烃中含有C、H原子的物质的量可计算烃的分子式．
练习册系列答案
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7．下列物质中能使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复原来颜色的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NO2 | C． | SO2 | D． | H2O2 |
8．下列关于有机物的说法不正确是（ ）
| A． | 油脂是热值最高的营养物质 | |
| B． | 苯和乙醇都能发生氧化反应 | |
| C． | 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 |
5．2014年诺贝尔化学奖授予了美国及德国的三位化学家，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，开启了纳米微时代，这种开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界，可以观察类似病毒、蛋白质的微小结构，最小可分辨至2.0×10-8米，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该技术可用于观察一些胶体粒子的运动 | |
| B． | 该技术可用于观察一些大分子蛋白质的合成 | |
| C． | 该技术使观察水的分子团簇结构成为可能 | |
| D． | 该技术可用于分辨荧光分子中各种不同种类的原子 |
12．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
| 选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |  |
| A | 稀盐酸 | Na2SO4 | 溴水 | SO2具有漂白性 | |
| B | 浓氨水 | CaO | AlCl3溶液 | 白色沉淀生成后又溶解 | |
| C | 双氧水 | MnO2 | KI溶液 | 氧化性：O2＞I2 | |
| D | 稀醋酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+设计成如图所示原电池，可供选择的电解质溶液有FeCl3、CuSO4两种溶液．
6．下列物质的颜色状态描述正确的是（ ）
| A． | NO2--无色气体 | B． | BaSO4--灰绿色固体 | ||
| C． | Al（OH）3--白色固体 | D． | H2O--白色液体 |
13．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式
．
（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
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