[题目]铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3.Fe2O3等杂质.以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略):(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为 .(2)反应①中发生了两个主要反应.其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：

（1）铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为___________________。

（2）反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为 ______________________________。

（3）写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。

（4）pH < 5时，发生反应有____________________________________（写离子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相关物质的溶解度数据：

物质	溶解度 ( g / 100 g H2O )
	0℃	40℃	80℃
KCl	28	40.1	51.3
NaCl	35.7	36.4	38
K2Cr2O7	4.7	26.3	73
Na2Cr2O7	163	215	376

获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。

（5）某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。

（6）含铬废渣(废水)的随意排放对环境有极大危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，KspCr(OH)3] = 6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Cr3+)为3.0×10-5mol/L，则溶液中c(Fe3+)为________________ mol/L。

【答案】FeO·Cr2O3 Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑ AlO2— + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO— 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O 冷却结晶过滤 2: 3 2.0×10—12

【解析】

（1）根据FeCr2O4中各元素的化合价，改写即可；

（2）由流程图可以看出，反应①中还有铬铁矿中除去杂质（Al2O3）的反应，即碳酸钠和氧化铝反应；

（3）反应②在pH5的醋酸溶液中，生成沉淀；

（4）在酸性条件下CrO42-转化成Cr2O72-；要获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

（5）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子；依据电子转移守恒，分析得出氧化剂还原剂的物质的量之比；

（6）根据题给数据Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10-31)、Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10-38，分析计算；

（1）铬铁矿中铁元素为+2价，铬元素为+3价，所以改写为氧化物的形式为；

本题答案为：。

（2）由流程图可以看出，反应①中还有，铬铁矿中除去杂质（Al2O3）的反应，即Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑；

本题答案为：Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2↑。

（3）反应②在pH5的条件下，生成沉淀，沉淀B应为Al(OH)3，所以离子方程式为AlO2- + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO—；

本题答案为：AlO2— + CH3COOH + H2O = Al(OH)3↓+ CH3COO—。

（4）在酸性条件下CrO42-转化成Cr2O72-，离子方程式为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ；要获得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

本题答案为：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O ，冷却结晶，过滤。

（5）在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的离子方程式为，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3；

本题答案为：2:3.

（6）电解后的溶液中为，所以溶液中，而，所以；

本题答案为：。

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选项	a极板	b极板	x电极	z溶液
A	锌	石墨	负极	硫酸铜
B	石墨	石墨	负极	氢氧化钠
C	银	铁	正极	硝酸银
D	铜	石墨	负极	氯化铜

A. A B. B C. C D. D

【题目】向体积为2的容器中加入1N2和6molH2进行可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

(1)2内，H2的物质的量减少了_______mol，NH3的物质量增加了______mol。

(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为__________mol/(L·min)。

(3)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为_________ mol/(L·min)。

【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

A. AB. BC. CD. D

【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

【题目】中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )

A. 原子序数116B. 中子数177

C. 核外电子数116D. 相对原子质量293

【题目】羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.55 mL 0.020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4 → Fe2(SO4)＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是

A. N2 B. N2O C. NO D. NO2

【题目】我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如下图)，实现了“太阳能一电能一化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO+O2 。关于该装置的下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．图中离子交换膜为阳离子交换膜

C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【题目】某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。

已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：

（1）请将上图各装置连接完整：c接f，______接______，______接______，______接______。

（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______（填字母）。

A．硝酸钠溶液 B．四氯化碳 C．苯 D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到________________时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________________________________。

（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。

Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： ___________________________。

Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_________________。

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